Unterschied: Exotherme und endotherme Reaktionen

Jede chemische Reaktion ist mit einer Energieumwandlung verbunden. Je nachdem ob bei der Reaktion Wärmeenergie an die Umgebung abgegeben oder aufgenommen wird, spricht man von einer exothermen oder endothermen Reaktion.

Exotherme Reaktionen

Bei einer exothermen Reaktion wird Wärmeenergie an die Umgebung abgegeben.

Beispiel: Ein Beispiel für eine exotherme Reaktion ist die Verbrennung von Gas, Benzin, Kohle oder anderen Energieträgern.

Endotherme Reaktionen

Bei einer endothermen Reaktion wird Energie aus der Umgebung aufgenommen. Daher können endotherme chemische Reaktionen nur aufrechterhalten werden, solange von außen Energie zugeführt wird. Sobald diese externe Energiezufuhr abbricht, kommt auch die ablaufende chemische Reaktion zum Stillstand.

Beispiel: Ein Beispiel für eine endotherme Reaktion ist Wasser mithilfe von elektrischen Strom in seine Bestandteile Sauerstoff und Wasserstoff zu zerlegen. Auch das Auflösen von Brausepulver (Zitronensäure und Natriumhydrogencarbonat) in Wasser ist eine endotherme Reaktion. Das Wasser wird dabei kälter, da die nötige Energie aus dem Wasser gezogen wird.